В настоящий момент в базе находятся следующие задачи. Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате
2_05_043 . В условиях предыдущей задачи найти теплоемкость СР и уравнение адиабаты фотонного газа, | 30 руб. | none |
2_05_044 . Давление насыщенного водяного пара при температуре 17 °С равно 0,02 атм. Пар занимает объем Юл. Найти изменение свободной энергии AW и энтропии AS системы при изотермическом сжатии до объема 5 л. Пар можно считать идеальным газом. Теплота парообразования при этой температуре к = 2460 кДж/кг. | 30 руб. | none |
2_05_045 . Теплоемкость процесса, производимого над одним молем метана СН4 при давлении 760 Тор (температура 0°С), оказалась равной -8,4 Дж/(моль-К). В результате процесса температура понизилась до -1 °С. Найти совершенную газом работу А и изменения: давления АР, объема AV, энтропии AS, энтальпии AJ. Построить приблизительный график процесса (в виде прямолинейного отрезка) на диаграмме Р, V. Метан можно считать идеальным газом. | 30 руб. | none |
2_05_046 . Согласно теории теплоемкостей Дебая, свободная энергия твердого тела при низких температурах выражается формулой _ - внутренняя энергия тела при абсолютном нуле (нулевая энергия), а А - положительный коэффициент, зависящий только от объема V. Пользуясь этой формулой, показать, что при низких температурах отношение коэффициента объемного расширения тела а к теплоемкости Су не зависит от температуры (закон Грюнейзена). | 30 руб. | none |
2_05_047 . В процессе Джоуля-Томсона энтальпия газа не изменяется. Пользуясь этим, найти общее термодинамическое выражение для изменения температуры в таком процессе (эффект Джоуля- Томсона). | 30 руб. | none |
2_05_048 . Показать, что для идеальных газов эффект Джоуля- Томсона не имеет места (AT = 0). | 30 руб. | none |
2_05_049 . В одном из методов получения низких температур используют охлаждение газа при его дросселировании через вентиль (эффект Джоуля-Томсона). В другом методе используют охлаждение газа при его обратимом адиабатическом расширении. Показать, что при одних и тех же начальном _ и конечном _ давлениях (_) понижение температуры во втором методе больше, чем в первом. | 30 руб. | none |
2_05_050 . Показать, что в процессе Джоуля-Томсона энтропия газа увеличивается. | 30 руб. | none |
2_05_051 . Одним из геологических процессов является просачивание воды сквозь пористые породы из областей с высоким давлением Р = 1000 атм в полости, находящиеся при атмосферном давлении Ро. Оценить долю х испарившейся при этом воды, если начальная ее температура t0 = 90 °С. Теплообменом с горными породами пренебречь, удельную теплоту парообразования X принять равной 2260 Дж/г. | 30 руб. | none |
2_06_001 . Найти выражение для давления, температуры и объема газа в критической точке и установить связь между этими величинами, предполагая, что вещество подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_002 . Записать уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенных параметрах когда за единицы приняты критическая температура, критическое давление и критический объем моля газа. | 30 руб. | none |
2_06_003 . Критическая температура углекислоты (СО2) равна 31 "С, критическое давление 73 атм. Определить критический объем FKp моля СО2. | 30 руб. | none |
2_06_004 . Найти постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса для азота, если tKp азота равна - | 30 руб. | none |
2_06_005 . Найти критическую плотность воды, если критическое давление для воды равно Ркр = 218,3 атм, а критическая температура Ткр = 647,3 К, предполагая, что вода подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_006 . Принимая постоянную а Ван-дер-Ваальса для воды равной 5,45-106 атм-см6/моль2, найти внутреннее давление воды Р. | 30 руб. | none |
2_06_007 . Если температура газа ниже так называемой температуры Бойля, то при изотермическом сжатии его произведение PV сначала убывает, проходит через минимум, а затем начинает возрастать. Если же температура газа выше температуры Бойля, то при изотермическом сжатии произведение PV монотонно возрастает. Убедиться в этом и выразить температуру Бойля через критическую температуру для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_008 . Критические температура, давление и плотность водорода равны _. Пользуясь этими данными и предполагая, что водород подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти его молярную массу _. | 30 руб. | none |
2_06_009 . Атмосфера Венеры почти целиком состоит из СО2. Найти давление на поверхности планеты, если плотность газа р = 0,07 г/см3 и его температура Т = 750 К. Газ считать ван-дер-ваальсовским с критическими параметрами Ркр = 73 атм, VKp = 94 см3/моль и Ткр = 304 К. Провести сравнение с давлением идеального газа при тех же условиях. | 30 руб. | none |
2_06_010 . Найти выражение для изотермической сжимаемости _T газа Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_011 . Найти температурный коэффициент расширения а для газа Ван-дер-Ваальса при постоянном давлении. | 30 руб. | none |
2_06_012 . На рис. кривая CLMGD представляет одну из реальных изотерм вещества, а пунктирная кривая ALKGB отделяет область однофазного состояния вещества от области двухфазного. Показать, что в состоянии, изображаемом точкой М, массы жидкой и газообразной фаз относятся как _ (правило рычага). | 30 руб. | none |
2_06_013 . Чему равна теплоемкость СР вещества в двухфазном состоянии, изображаемом точкой под кривой ALKGB (рис.)? | 30 руб. | none |
2_06_014 . Найти распределение плотности в поле силы тяжести физически однородного вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, в окрестности критической точки. | 30 руб. | none |
2_06_015 . Как впервые было указаноА. Г. Столетовым (1892 г.), для приведения жидкости, заключенной в данный объем, в критическое состояние должно быть взято вполне определенное количество ее. Рассмотреть следующий пример. Сосуд, объем которого _, должен быть наполнен водой при температуре _ с таким расчетом, чтобы при нагревании ее в данном сосуде (предварительно откачанном и запаянном) до критической температуры в нем установилось критическое давление. В предположении, что вода подчиняется уравнению сост | 30 руб. | none |
2_06_016 . Для демонстрации исчезновения мениска в критической точке цилиндрическую ампулу высоты h0 наполняют смесью жидкости и ее паров со средней плотностью содержимого р. Каково допустимое отклонение р от критической плотности ркр, при котором в процессе нагревания ампулы мениск исчезнет, не коснувшись ее дна или верхушки? | 30 руб. | none |
2_06_017 . После демонстрации критического состояния вещества ампула, заполненная эфиром, охлаждается. Оказалось, что при некоторой температуре Т жидкость, плотность которой рж = 1,9ркр, заполняет ровно половину пробирки. Определить эту температуру Т. Критическая температура эфира Ткр = 467 К. | 30 руб. | none |
2_06_018 . В откачанную ампулу заливают эфир при температуре 18 °С и запаивают ее. Какая часть ампулы должна быть заполнена жидкостью, чтобы после нагрева до критической температуры Ткр = 467 К эфир оказался в критическом состоянии? Известны Ркр = 35,5 атм, плотность жидкого эфира _. Считать, что к указанному эфиру применима модель газа Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_019 . Рассматривая удельную теплоту испарения X как работу, затрачиваемую на преодоление внутреннего давления Ph найти зависимость между Ph к и плотностью жидкости р. Считать, что жидкость подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_020 . Доказать, что теплоемкость Cv газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, не зависит от объема, а является функцией только температуры. Найти выражение для внутренней энергии газа Ван-дер-Ваальса, теплоемкость которого не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_021 . Два моля газа Ван-дер-Ваальса при температуре Т занимают объем V. Найти работу, которую совершит газ при квазистатическом изотермическом расширении до объема 2V. Постоянные газа а и b считать известными. | 30 руб. | none |
2_06_022 . Моль азота расширяется в вакуум от начального объема 1 л до конечного 10 л. Найти понижение температуры AT при таком процессе, если постоянная а в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота равна 1,35-106 атм-смб/моль2. | 30 руб. | none |
2_06_023 . Два сосуда с объемами Vt и V2 соединены трубкой с краном. В каждом из них при закрытом кране находится по одному молю одного и того же газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. До открытия крана температура газа в обоих сосудах была одинакова и равна Т. Нагреется или охладится газ, если открыть кран? На сколько при этом изменится температура газа? Определить давление газа после открытия крана. Стенки сосуда и соединяющей их трубки считать адиабатическими, а теплоемкость Су - не зависящей о | 30 руб. | none |
2_06_024 . Два баллона с объемами _л соединены трубкой с краном. В объеме Vy находится воздух под атмосферным давлением, а объем У2 откачан до предельного вакуума. Считая, что воздух подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, а стенки баллонов и трубки адиабатические, определить, на сколько изменится температура газа после открытия крана. Начальная температура Т = 290 К, для воздуха | 30 руб. | none |
2_06_025 . Азот при критической температуре _ имеет критический объем FKp = 92,l см3/моль. Считая, что азот подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти понижение температуры 7 г азота при расширении в вакуум от объема _ объема V2 = 50 л. | 30 руб. | none |
2_06_026 . Какое количество тепла надо подвести к одному молю газа Ван-дер-Ваальса, чтобы при расширении в вакуум от объема Vt до объема У2 его температура не изменилась? | 30 руб. | none |
2_06_027 . Какое количество тепла надо подвести к одному молю газа Ван-дер-Ваальса, чтобы при расширении в вакуум от объема Vy до объема V2 его давление осталось постоянным и равным Р? | 30 руб. | none |
2_06_028 . Найти Ср - Су для моля газа Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_029 . Найти выражение для энтропии v молей газа Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_030 . Найти уравнение политропы для газа Ван-дер-Ваальса, считая, что его теплоемкость С не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_031 . Показать, что в критической точке для любого вещества разность СР - Су, а также теплоемкость СР обращаются в бесконечность. | 30 руб. | none |
2_06_032 . Два моля газа Ван-дер-Ваальса адиабатически и квазистатически расширяются от температуры _ и объема _ до объема V2. Найти работу, совершенную газом. Постоянные газа _ считать известными. Теплоемкость газа _ не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_033 . Найти уравнение процесса для одного моля газа Ван-дер-Ваальса, в котором теплоемкость изменяется по закону _, где к - постоянная величина. Считать, что Cv от температуры не зависит. | 30 руб. | none |
2_06_034 . Найти уравнение процесса для произвольного вещества, при котором теплоемкость изменяется по закону _, где а - постоянная величина. Получить как частный случай уравнение такого процесса для газа Ван-дер-Ваальса. Постоянные газа Ван-дер-Ваальса и его теплоемкость при постоянном объеме (Cv = const) считать известными. | 30 руб. | none |
2_06_035 . Для газа Ван-дер-Ваальса найти уравнение процесса, для которого постоянна внутренняя энергия. Как молярная теплоемкость для этого процесса зависит от температуры Т, если молярная теплоемкость Су известна? | 30 руб. | none |
2_06_036 . Два моля азота изотермически сжимаются от объема V при нормальных условиях до объема F/10. Какое количество тепла выделяется при этом? Постоянные Ван-дер-Ваальса для азота а и b считать известными. | 30 руб. | none |
2_06_037 . Один моль газа Ван-дер-Ваальса расширяется по политропе _. Определить изменение энтропии газа, если его температура изменилась от Ту до Т2. Теплоемкость Cv постоянна. | 30 руб. | none |
2_06_038 . Найти изменение энтропии одного моля газа, константы Ван-дер-Ваальса а и b которого известны, при изотермическом процессе, в результате которого внутренняя энергия его увеличилась на _ В начале процесса объем газа был Vo. | 30 руб. | none |
2_06_039 . Найти изменение энтропии одного моля двухатомного газа Ван-дер-Ваальса, расширяющегося по политропе _ при изменении температуры от )_. Считать, что Су не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_040 . Газ Ван-дер-Ваальса вначале расширяют в вакуум от исходного объема Vo до 2V0, а затем изотермически сжимают до VJ2. Найти изменение энтропии одного моля газа, считая известными константы _, а теплоемкость Cv не зависящей от темпертатуы Т. Начальная температура газа То. | 30 руб. | none |
2_06_041 . Газ Ван-дер-Ваальса сначала изотермически при температуре То сжимают от исходного объема _ а затем расширяют в вакуум до объема 2V0. Найти изменение энтропии одного моля газа, считая известными константы _, а теплоемкость Су не зависящей от темпертатуы Т. | 30 руб. | none |
2_06_042 . Для изотермического сжатия одного моля газа Ван-дер-Ваальса была затрачена работа А. При этом энтропия газа изменилась по абсолютной величине на _ - универсальная газовая постоянная. Определить температуру этого процесса, если исходный объем был равен утроенному критическому. Постоянные Ван-дер-Ваальса _ считать известными. | 30 руб. | none |
2_06_043 . Теплонепроницаемый сосуд разделен теплонепроницаемой перегородкой на две части одинакового объема V. В каждой из частей находится по одному молю одного и того же газа Ван-дер-Ваальса, причем давление в одной части сосуда Pl: a в другой - Pi- Какое давление установится в сосуде после снятия перегородки? Константы _ а также теплоемкость Cv известны. | 30 руб. | none |
2_06_044 . Теплонепроницаемый сосуд разделен теплопроницаемой перегородкой на две части с объемами _ В объеме Vi находится один моль газа Ван-дер-Ваальса под давлением Pl0, a в объеме F2 газа нет. Затем перегородку убирают, а когда половина массы газа переходит из объема V в объем V2, перегородку вновь устанавливают на то же место. Определить установившееся в объеме Vi давление Рг, полагая газ в объеме V2 идеальным. Константы _, а также теплоемкость Су известны, теплоемкостью перегородки пренебречь. | 30 руб. | none |
2_06_045 . Один моль азота сжат при температуре О °С до объема, равного 1 л. Найти изменение его энтропии при расширении без подвода тепла и без совершения работы до атмосферного давления. Критическая температура азота равна -_, а его критический объем составляет 0,092 л/моль. Считать, что в сжатом состоянии азот подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, а в расширенном ведет себя как идеальный газ. Теплоемкость Cv считать не зависящей от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_046 . Теплоизолированный сосуд объема Vo разделен непроницаемой перегородкой на две равные части, в одной из которых находится один моль газа Ван-дер-Ваальса при температуре То, а другая вакуумирована. Перегородку быстро удаляют, и после того, как газ равномерно заполняет весь сосуд, его квазистатически сжимают до начального объема теплонепроницаемым поршнем. Определить изменение энтропии _ и внутренней энергии _ по сравнению с их первоначальными значениями. Для газа Ван-дер-Ваальса известно, что _ Сч | 30 руб. | none |
2_06_047 . Теплоизолированный сосуд объема Vo разделен непроницаемой перегородкой на две равные части, в одной из которых находится один моль газа Ван-дер-Ваальса при температуре То, а другая вакуумирована. Перегородку быстро удаляют, и после того, как газ равномерно заполняет весь сосуд, этот газ квазистатически сжимают до начального объема теплонепроницаемым поршнем. Определить изменение энтропии A.S и внутренней энергии AU по сравнению с их первоначальными значениями. Для газа Ван-дер-Ваальса известно, | 30 руб. | none |
2_06_048 . Моль газа адиабатически и квазистатически расширяется от начального объема Vo до некоторого объема V. В каком случае охлаждение газа будет больше: когда газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса или когда он идеальный? Теплоемкости Су обоих газов равны между собой и не зависят от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_049 . Моль газа адиабатически и квазистатически расширяется от начального давления Ро и температуры То до некоторого давления Р. Считая, что газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса с постоянными _, найти его конечную температуру. Теплоемкость газа Су от температуры не зависит. Сравнить конечную температуру этого газа с температурой, которую будет иметь идеальный газ с той же теплоемкостью Cv. | 30 руб. | none |
2_06_050 . Найти теплоемкость газа Ван-дер-Ваальса в процессе, в котором тепло, сообщенное газу, равно уменьшению его внутренней энергии. Теплоемкость Су и постоянную Ван-дер-Ваальса а считать известными. | 30 руб. | none |
2_06_051 . Найти выражение для теплоты испарения _ моля жидкости при постоянной температуре _ под давлением ее насыщенного пара в предположении, что уравнением состояния жидкости и ее пара является уравнение Ван-дер-Ваальса. Считать известными температуру Т и молярные объемы жидкости Уж и ее насыщенного пара Vn при этой температуре. | 30 руб. | none |
2_06_052 . Один моль эфира, находящегося в критическом состоянии, расширяется в теплоизолированный вакуумированный сосуд, так что его объем увеличивается в N= 17 раз. Считая, что теплоемкость эфира Су - 3R от температуры не зависит, определить изменение энтропии эфира в этом процессе. | 30 руб. | none |
2_06_053 . При политропическом расширении одного моля многоатомного газа Ван-дер-Ваальса (теплоемкость процесса С = 4R) энтропия увеличилась на _ Во сколько раз увеличился объем газа, если начальный объем равен утроенному критическому объему? | 30 руб. | none |
2_06_054 . При политропическом расширении одного моля одноатомного газа Ван-дер-Ваальса от критического до утроенного критического объема энтропия газа увеличилась на А5 = 2R. Определить теплоемкость политропического процесса. | 30 руб. | none |
2_06_055 . Вычислить изменение свободной энергии 1 кмоль газа Ван-дер-Ваальса _ при изотермическом расширении | 30 руб. | none |
2_06_056 . Закрытая с обеих сторон металлическая труба заполнена гелием при нормальных условиях. Оценить, с какой точностью надо измерять частоту акустического резонанса этой трубы, чтобы заметить, что газ не идеальный? Считать, что гелий подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. Критическая температура гелия _ а диаметр атома гелия | 30 руб. | none |
2_06_057 . Найти скорость звука в газе Ван-дер-Ваальса вблизи критической точки. Константы а и b газа и его молекулярную массу _ считать известными. Теплоемкость Cv задана и не зависит от температуры. Процесс считать адиабатическим. | 30 руб. | none |
2_06_058 . Определить, во сколько раз отличаются изотермическая (Зг и адиабатическая (35 сжимаемости (_ для 1 моля одноатомного газа Ван-дер-Ваальса при температуре Т = 50 К и давлении 20 атм. Считать, что теплоемкость Cv данного газа такая же, как у идеального, константа | 30 руб. | none |
2_06_059 . В вертикальном цилиндре под поршнем массы М и площади а находится один моль газа Ван-дер-Ваальса, константы _ которого известны. Найти период малых колебаний поршня т около положения равновесия, считая процесс сжатия и разрежения изотермическим, причем Т = 2Ткр. Равновесный объем газа в условиях опыта принять равным критическому. | 30 руб. | none |
2_06_060 . Моль гелия имеет объем V = 0,1 ли находится при температуре t = 0 "С. Измерение величины _ в этих условиях показало, что эта величина на 3 % отличается от своего значения для разреженного гелия. Используя модель Ван-дер-Ваальса, найти константу а для гелия, пренебрегая при анализе членами порядка _. | 30 руб. | none |
2_06_061 . Найти работу, совершаемую двигателем, работающим по циклу, состоящему из двух изохор и двух изотерм. Рабочим веществом является один моль газа Ван-дер-Ваальса. Начальный объем Vy = 5b, конечный V2 = 6b, где b - константа Ван-дер-Ваальса. Температуры на изотермах ty = 10 °С, t2 = 20 °С. | 30 руб. | none |
2_06_062 . Найти КПД цикла, состоящего из адиабаты, изотермы (температура Ти объем уменьшается от _ изохоры (объем Vb температура увеличивается от _. Рабочим веществом является 1 моль газа Ван-дер-Ваальса, константы а и b которого известны, а теплоемкость Су не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_063 . Найти КПД тепловой машины, работающей по циклу, состоящему из двух изохор V и 2V и двух изобар Р и 2Р. Рабочим веществом является газ Ван-дер-Ваальса. Константы а и b считать известными. Теплоемкость газа Cv считать постоянной. | 30 руб. | none |
2_06_064 . Определить КПД цикла, состоящего из двух изохор с объемами V{ и V2 и двух адиабат. Рабочим веществом является газ Ван-дер-Ваальса, константы а и b которого заданы, а теплоемкость Cv не зависит от температуры. | 30 руб. | none |
2_06_065 . Теплоизолированный сосуд объемом 2 л с жесткими стенками разделен подвижной проводящей тепло перегородкой на две части. С обеих сторон перегородки находится кислород: слева - 5 молей, справа - 1 моль. В начальный момент перегородка удерживается и делит сосуд на две равные части. Затем она освобождается. Какое количество тепла Q нужно подвести к газу или отвести от него после установления равновесия для того, чтобы температура газа осталась неизменной? Считать, что кислород подчиняется уравнению | 30 руб. | none |
2_06_066 . Получить формулу для изменения температуры газа в дифференциальном эффекте Джоуля-Томсона, предполагая, что газ подчиняется уравнению состояния Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_067 . Рассмотреть предельный случай формулы для эффекта Джоуля-Томсона (см. ответ предыдущей задачи), предполагая газ настолько разреженным, что квадратами и высшими степенями поправок а и Ъ можно пренебречь. Показать, что при температурах выше так называемой температуры инверсии _ дифференциального эффекта Джоуля-Томсона газ при дросселировании будет нагреваться, а при температурах ниже температуры инверсии - охлаждаться. Получить выражение для Т"нв и установить связь этой температуры с критической т | 30 руб. | none |
2_06_068 . Показать, что газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, с а = 0 в опыте Джоуля-Томсона всегда нагревается. Определить повышение температуры при расширении. | 30 руб. | none |
2_06_069 . Показать, что газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, с b = 0 в опыте Джоуля-Томсона всегда охлаждается. Определить понижение температуры при расширении. | 30 руб. | none |
2_06_070 . При какой температуре Т гелий в опыте Джоуля-Томсона начнет охлаждаться, если известно, что критическая температура гелия _, что состояние гелия описывается уравнением Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_071 . Предполагая, что газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти уравнение кривой инверсии, т. е. такой кривой в плоскости (V, Т), при переходе через которую эффект Джоуля- Томсона меняет знак. | 30 руб. | none |
2_06_072 . Расширение газа в процессе Джоуля-Томсона производится от начального состояния (Т, V) до сильно разреженного состояния, в котором газ может считаться идеальным. Если начальное состояния газа изображать на диаграмме (Т, V), то на ней можно начертить кривую, которая делит плоскость Т, V на две области: точкам одной области соответствует AT < 0 (газ охлаждается), а другой AT > 0 (газ нагревается). Эта кривая называется кривой инверсии интегрального эффекта Джоуля-Томсона. Найти ее уравнение и начер | 30 руб. | none |
2_06_073 . Вычислить, во сколько раз отличаются изменения температуры при эффекте Джоуля-Томсона и при обратимом адиабатическом расширении газа Ван-дер-Ваальса. Перепад давления в обоих случаях одинаков и невелик, _ - критические температура и объем Указание. Коэффициент теплового расширения _ находится дифференцированием уравнения Ван-дер-Ваальса. | 30 руб. | none |
2_06_074 . Теплоизолированный сосуд наполнен газообразным гелием при температуре То= 10 К (выше критической точки). Газ медленно вытекает через капиллярную трубку до тех пор, пока давление в сосуде не станет равным Р{ = 1 атм, а температура Тх = 4,2 К (точка кипения гелия при нормальном давлении). Найти начальное давление газа в сосуде Р, если в конце процесса сосуд оказался полностью заполненным жидким гелием. Молярная теплота испарения гелия при 4,2 К равна Л = 20 кал/моль. Газообразный гелий считать иде | 30 руб. | none |
2_06_075 . Двухатомный газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, при температуре 300 К охлаждается в процессе Джоуля- Томсона на 0,024 К при уменьшении давления на 0,1 атм. Найти критическое давление и критический объем, если критическая температура равна -147 °С | 30 руб. | none |
2_06_076 . Аргон дросселируется от давления _ до давления _. Предполагая процесс установившимся, определить количество теплоты Q, которое необходимо подводить к одному молю газа, чтобы температура его поддерживалась постоянной и равнялась Т = 300 К. Считать аргон газом Ван-дер-Ваальса с _ и критической температурой _ вычислениях пренебречь квадратами и высшими степенями поправок а и Ь. | 30 руб. | none |
2_06_077 . Определить изменение внутренней энергии одного моля реального газа, подчиняющегося уравнению _ при изотермическом расширении с температурой Т от объема V{ до объема V2- Константы а и b известны. | 30 руб. | none |
2_06_078 . Определить приращение энтропии при изотермическом расширении (То) одного моля реального газа от объема Vo до _ a если его уравнение состояния имеет вид: _ Константы а и b известны. | 30 руб. | none |
2_06_079 . Найти изменение теплоемкости АСУ одного моля гелия при изотермическом расширении от объема _ до объема V2 = 1 л при температуре Т = 10 К. Считать газ подчиняющимся уравнению Бертло: _, в котором для гелия _. | 30 руб. | none |
2_07_001 . Найти отношение числа молекул водорода _, скорости которых лежат в пределах от 3000 до _ м/с, к числу молекул п2, имеющих скорости в пределах от 1500 до 1510 м/с, если температура водорода 300 °С. | 30 руб. | none |
2_07_002 . Исходя из распределения Максвелла, найти средний квадрат х-компоненты скорости молекул газа. Найти отсюда среднюю кинетическую энергию, приходящуюся на одну степень свободы поступательного движения молекулы газа. | 30 руб. | none |
2_07_003 . Найти наиболее вероятную _ среднюю2 v и среднюю квадратичную vKB скорости молекул хлора при температуре 227 °С. | 30 руб. | none |
2_07_004 . При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна таковой же скорости молекул азота при температуре 100 °С? | 30 руб. | none |
2_07_005 . Показать, что если за единицу скорости молекул газа принять наиболее вероятную скорость, то число молекул, абсолютные значения скоростей которых лежат между v и v + dv, не будет зависеть от температуры газа. | 30 руб. | none |
2_07_006 . Как зависит от давления средняя скорость молекул идеального одноатомного газа при адиабатическом сжатии или расширении? | 30 руб. | none |
2_07_007 . Написать выражение для среднего числа dN молекул газа, кинетические энергии которых заключены между Е И Е + dz. | 30 руб. | none |
2_07_008 . Найти наивероятнейшее значение кинетической энергии е поступательного движения молекул газа, т. е. такое значение ет, при котором в фиксированном интервале энергии dz в газе находится максимальное число молекул. | 30 руб. | none |
2_07_009 . При каком значении температуры число молекул, находящихся в пространстве скоростей в фиксированном интервале (_), максимально? | 30 руб. | none |
2_07_010 . Вычислить скорость_ теплового движения молекулы газа, определяемую условием, что половина молекул движется со скоростью, меньшей, чем _, а другая половина - со скоростью, большей, чем _ | 30 руб. | none |
2_07_011 . Найти среднее значение обратной величины скорости молекулы в газе. | 30 руб. | none |
2_07_012 . Найти среднее число молекул, компоненты скорости которых, параллельные некоторой оси, лежат в интервале (_), а абсолютные значения перпендикулярной составляющей скорости заключены между vx и v+ + dv+. | 30 руб. | none |
