http://zaletov.net
Решения Online


Физика - Заикин Д.А.

    В настоящий момент в базе находятся следующие задачи. Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате

Страницы:  1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12    13    14    15    16    17  

2_05_043 .  В условиях предыдущей задачи найти теплоемкость СР и уравнение адиабаты фотонного газа,

30 руб.none

2_05_044 .  Давление насыщенного водяного пара при температуре 17 °С равно 0,02 атм. Пар занимает объем Юл. Найти изменение свободной энергии AW и энтропии AS системы при изотермическом сжатии до объема 5 л. Пар можно считать идеальным газом. Теплота парообразования при этой температуре к = 2460 кДж/кг.

30 руб.none

2_05_045 .  Теплоемкость процесса, производимого над одним молем метана СН4 при давлении 760 Тор (температура 0°С), оказалась равной -8,4 Дж/(моль-К). В результате процесса температура понизилась до -1 °С. Найти совершенную газом работу А и изменения: давления АР, объема AV, энтропии AS, энтальпии AJ. Построить приблизительный график процесса (в виде прямолинейного отрезка) на диаграмме Р, V. Метан можно считать идеальным газом.

30 руб.none

2_05_046 .  Согласно теории теплоемкостей Дебая, свободная энергия твердого тела при низких температурах выражается формулой _ - внутренняя энергия тела при абсолютном нуле (нулевая энергия), а А - положительный коэффициент, зависящий только от объема V. Пользуясь этой формулой, показать, что при низких температурах отношение коэффициента объемного расширения тела а к теплоемкости Су не зависит от температуры (закон Грюнейзена).

30 руб.none

2_05_047 .  В процессе Джоуля-Томсона энтальпия газа не изменяется. Пользуясь этим, найти общее термодинамическое выражение для изменения температуры в таком процессе (эффект Джоуля- Томсона).

30 руб.none

2_05_048 .  Показать, что для идеальных газов эффект Джоуля- Томсона не имеет места (AT = 0).

30 руб.none

2_05_049 .  В одном из методов получения низких температур используют охлаждение газа при его дросселировании через вентиль (эффект Джоуля-Томсона). В другом методе используют охлаждение газа при его обратимом адиабатическом расширении. Показать, что при одних и тех же начальном _ и конечном _ давлениях (_) понижение температуры во втором методе больше, чем в первом.

30 руб.none

2_05_050 .  Показать, что в процессе Джоуля-Томсона энтропия газа увеличивается.

30 руб.none

2_05_051 .  Одним из геологических процессов является просачивание воды сквозь пористые породы из областей с высоким давлением Р = 1000 атм в полости, находящиеся при атмосферном давлении Ро. Оценить долю х испарившейся при этом воды, если начальная ее температура t0 = 90 °С. Теплообменом с горными породами пренебречь, удельную теплоту парообразования X принять равной 2260 Дж/г.

30 руб.none

2_06_001 .  Найти выражение для давления, температуры и объема газа в критической точке и установить связь между этими величинами, предполагая, что вещество подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_002 .  Записать уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенных параметрах когда за единицы приняты критическая температура, критическое давление и критический объем моля газа.

30 руб.none

2_06_003 .  Критическая температура углекислоты (СО2) равна 31 "С, критическое давление 73 атм. Определить критический объем FKp моля СО2.

30 руб.none

2_06_004 .  Найти постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса для азота, если tKp азота равна -

30 руб.none

2_06_005 .  Найти критическую плотность воды, если критическое давление для воды равно Ркр = 218,3 атм, а критическая температура Ткр = 647,3 К, предполагая, что вода подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_006 .  Принимая постоянную а Ван-дер-Ваальса для воды равной 5,45-106 атм-см6/моль2, найти внутреннее давление воды Р.

30 руб.none

2_06_007 .  Если температура газа ниже так называемой температуры Бойля, то при изотермическом сжатии его произведение PV сначала убывает, проходит через минимум, а затем начинает возрастать. Если же температура газа выше температуры Бойля, то при изотермическом сжатии произведение PV монотонно возрастает. Убедиться в этом и выразить температуру Бойля через критическую температуру для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_008 .  Критические температура, давление и плотность водорода равны _. Пользуясь этими данными и предполагая, что водород подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти его молярную массу _.

30 руб.none

2_06_009 .  Атмосфера Венеры почти целиком состоит из СО2. Найти давление на поверхности планеты, если плотность газа р = 0,07 г/см3 и его температура Т = 750 К. Газ считать ван-дер-ваальсовским с критическими параметрами Ркр = 73 атм, VKp = 94 см3/моль и Ткр = 304 К. Провести сравнение с давлением идеального газа при тех же условиях.

30 руб.none

2_06_010 .  Найти выражение для изотермической сжимаемости _T газа Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_011 .  Найти температурный коэффициент расширения а для газа Ван-дер-Ваальса при постоянном давлении.

30 руб.none

2_06_012 .  На рис. кривая CLMGD представляет одну из реальных изотерм вещества, а пунктирная кривая ALKGB отделяет область однофазного состояния вещества от области двухфазного. Показать, что в состоянии, изображаемом точкой М, массы жидкой и газообразной фаз относятся как _ (правило рычага).

30 руб.none

2_06_013 .  Чему равна теплоемкость СР вещества в двухфазном состоянии, изображаемом точкой под кривой ALKGB (рис.)?

30 руб.none

2_06_014 .  Найти распределение плотности в поле силы тяжести физически однородного вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, в окрестности критической точки.

30 руб.none

2_06_015 .  Как впервые было указаноА. Г. Столетовым (1892 г.), для приведения жидкости, заключенной в данный объем, в критическое состояние должно быть взято вполне определенное количество ее. Рассмотреть следующий пример. Сосуд, объем которого _, должен быть наполнен водой при температуре _ с таким расчетом, чтобы при нагревании ее в данном сосуде (предварительно откачанном и запаянном) до критической температуры в нем установилось критическое давление. В предположении, что вода подчиняется уравнению сост

30 руб.none

2_06_016 .  Для демонстрации исчезновения мениска в критической точке цилиндрическую ампулу высоты h0 наполняют смесью жидкости и ее паров со средней плотностью содержимого р. Каково допустимое отклонение р от критической плотности ркр, при котором в процессе нагревания ампулы мениск исчезнет, не коснувшись ее дна или верхушки?

30 руб.none

2_06_017 .  После демонстрации критического состояния вещества ампула, заполненная эфиром, охлаждается. Оказалось, что при некоторой температуре Т жидкость, плотность которой рж = 1,9ркр, заполняет ровно половину пробирки. Определить эту температуру Т. Критическая температура эфира Ткр = 467 К.

30 руб.none

2_06_018 .  В откачанную ампулу заливают эфир при температуре 18 °С и запаивают ее. Какая часть ампулы должна быть заполнена жидкостью, чтобы после нагрева до критической температуры Ткр = 467 К эфир оказался в критическом состоянии? Известны Ркр = 35,5 атм, плотность жидкого эфира _. Считать, что к указанному эфиру применима модель газа Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_019 .  Рассматривая удельную теплоту испарения X как работу, затрачиваемую на преодоление внутреннего давления Ph найти зависимость между Ph к и плотностью жидкости р. Считать, что жидкость подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_020 .  Доказать, что теплоемкость Cv газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, не зависит от объема, а является функцией только температуры. Найти выражение для внутренней энергии газа Ван-дер-Ваальса, теплоемкость которого не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_021 .  Два моля газа Ван-дер-Ваальса при температуре Т занимают объем V. Найти работу, которую совершит газ при квазистатическом изотермическом расширении до объема 2V. Постоянные газа а и b считать известными.

30 руб.none

2_06_022 .  Моль азота расширяется в вакуум от начального объема 1 л до конечного 10 л. Найти понижение температуры AT при таком процессе, если постоянная а в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота равна 1,35-106 атм-смб/моль2.

30 руб.none

2_06_023 .  Два сосуда с объемами Vt и V2 соединены трубкой с краном. В каждом из них при закрытом кране находится по одному молю одного и того же газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. До открытия крана температура газа в обоих сосудах была одинакова и равна Т. Нагреется или охладится газ, если открыть кран? На сколько при этом изменится температура газа? Определить давление газа после открытия крана. Стенки сосуда и соединяющей их трубки считать адиабатическими, а теплоемкость Су - не зависящей о

30 руб.none

2_06_024 .  Два баллона с объемами _л соединены трубкой с краном. В объеме Vy находится воздух под атмосферным давлением, а объем У2 откачан до предельного вакуума. Считая, что воздух подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, а стенки баллонов и трубки адиабатические, определить, на сколько изменится температура газа после открытия крана. Начальная температура Т = 290 К, для воздуха

30 руб.none

2_06_025 .  Азот при критической температуре _ имеет критический объем FKp = 92,l см3/моль. Считая, что азот подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти понижение температуры 7 г азота при расширении в вакуум от объема _ объема V2 = 50 л.

30 руб.none

2_06_026 .  Какое количество тепла надо подвести к одному молю газа Ван-дер-Ваальса, чтобы при расширении в вакуум от объема Vt до объема У2 его температура не изменилась?

30 руб.none

2_06_027 .  Какое количество тепла надо подвести к одному молю газа Ван-дер-Ваальса, чтобы при расширении в вакуум от объема Vy до объема V2 его давление осталось постоянным и равным Р?

30 руб.none

2_06_028 .  Найти Ср - Су для моля газа Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_029 .  Найти выражение для энтропии v молей газа Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_030 .  Найти уравнение политропы для газа Ван-дер-Ваальса, считая, что его теплоемкость С не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_031 .  Показать, что в критической точке для любого вещества разность СР - Су, а также теплоемкость СР обращаются в бесконечность.

30 руб.none

2_06_032 .  Два моля газа Ван-дер-Ваальса адиабатически и квазистатически расширяются от температуры _ и объема _ до объема V2. Найти работу, совершенную газом. Постоянные газа _ считать известными. Теплоемкость газа _ не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_033 .  Найти уравнение процесса для одного моля газа Ван-дер-Ваальса, в котором теплоемкость изменяется по закону _, где к - постоянная величина. Считать, что Cv от температуры не зависит.

30 руб.none

2_06_034 .  Найти уравнение процесса для произвольного вещества, при котором теплоемкость изменяется по закону _, где а - постоянная величина. Получить как частный случай уравнение такого процесса для газа Ван-дер-Ваальса. Постоянные газа Ван-дер-Ваальса и его теплоемкость при постоянном объеме (Cv = const) считать известными.

30 руб.none

2_06_035 .  Для газа Ван-дер-Ваальса найти уравнение процесса, для которого постоянна внутренняя энергия. Как молярная теплоемкость для этого процесса зависит от температуры Т, если молярная теплоемкость Су известна?

30 руб.none

2_06_036 .  Два моля азота изотермически сжимаются от объема V при нормальных условиях до объема F/10. Какое количество тепла выделяется при этом? Постоянные Ван-дер-Ваальса для азота а и b считать известными.

30 руб.none

2_06_037 .  Один моль газа Ван-дер-Ваальса расширяется по политропе _. Определить изменение энтропии газа, если его температура изменилась от Ту до Т2. Теплоемкость Cv постоянна.

30 руб.none

2_06_038 .  Найти изменение энтропии одного моля газа, константы Ван-дер-Ваальса а и b которого известны, при изотермическом процессе, в результате которого внутренняя энергия его увеличилась на _ В начале процесса объем газа был Vo.

30 руб.none

2_06_039 .  Найти изменение энтропии одного моля двухатомного газа Ван-дер-Ваальса, расширяющегося по политропе _ при изменении температуры от )_. Считать, что Су не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_040 .  Газ Ван-дер-Ваальса вначале расширяют в вакуум от исходного объема Vo до 2V0, а затем изотермически сжимают до VJ2. Найти изменение энтропии одного моля газа, считая известными константы _, а теплоемкость Cv не зависящей от темпертатуы Т. Начальная температура газа То.

30 руб.none

2_06_041 .  Газ Ван-дер-Ваальса сначала изотермически при температуре То сжимают от исходного объема _ а затем расширяют в вакуум до объема 2V0. Найти изменение энтропии одного моля газа, считая известными константы _, а теплоемкость Су не зависящей от темпертатуы Т.

30 руб.none

2_06_042 .  Для изотермического сжатия одного моля газа Ван-дер-Ваальса была затрачена работа А. При этом энтропия газа изменилась по абсолютной величине на _ - универсальная газовая постоянная. Определить температуру этого процесса, если исходный объем был равен утроенному критическому. Постоянные Ван-дер-Ваальса _ считать известными.

30 руб.none

2_06_043 .  Теплонепроницаемый сосуд разделен теплонепроницаемой перегородкой на две части одинакового объема V. В каждой из частей находится по одному молю одного и того же газа Ван-дер-Ваальса, причем давление в одной части сосуда Pl: a в другой - Pi- Какое давление установится в сосуде после снятия перегородки? Константы _ а также теплоемкость Cv известны.

30 руб.none

2_06_044 .  Теплонепроницаемый сосуд разделен теплопроницаемой перегородкой на две части с объемами _ В объеме Vi находится один моль газа Ван-дер-Ваальса под давлением Pl0, a в объеме F2 газа нет. Затем перегородку убирают, а когда половина массы газа переходит из объема V в объем V2, перегородку вновь устанавливают на то же место. Определить установившееся в объеме Vi давление Рг, полагая газ в объеме V2 идеальным. Константы _, а также теплоемкость Су известны, теплоемкостью перегородки пренебречь.

30 руб.none

2_06_045 .  Один моль азота сжат при температуре О °С до объема, равного 1 л. Найти изменение его энтропии при расширении без подвода тепла и без совершения работы до атмосферного давления. Критическая температура азота равна -_, а его критический объем составляет 0,092 л/моль. Считать, что в сжатом состоянии азот подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, а в расширенном ведет себя как идеальный газ. Теплоемкость Cv считать не зависящей от температуры.

30 руб.none

2_06_046 .  Теплоизолированный сосуд объема Vo разделен непроницаемой перегородкой на две равные части, в одной из которых находится один моль газа Ван-дер-Ваальса при температуре То, а другая вакуумирована. Перегородку быстро удаляют, и после того, как газ равномерно заполняет весь сосуд, его квазистатически сжимают до начального объема теплонепроницаемым поршнем. Определить изменение энтропии _ и внутренней энергии _ по сравнению с их первоначальными значениями. Для газа Ван-дер-Ваальса известно, что _ Сч

30 руб.none

2_06_047 .  Теплоизолированный сосуд объема Vo разделен непроницаемой перегородкой на две равные части, в одной из которых находится один моль газа Ван-дер-Ваальса при температуре То, а другая вакуумирована. Перегородку быстро удаляют, и после того, как газ равномерно заполняет весь сосуд, этот газ квазистатически сжимают до начального объема теплонепроницаемым поршнем. Определить изменение энтропии A.S и внутренней энергии AU по сравнению с их первоначальными значениями. Для газа Ван-дер-Ваальса известно,

30 руб.none

2_06_048 .  Моль газа адиабатически и квазистатически расширяется от начального объема Vo до некоторого объема V. В каком случае охлаждение газа будет больше: когда газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса или когда он идеальный? Теплоемкости Су обоих газов равны между собой и не зависят от температуры.

30 руб.none

2_06_049 .  Моль газа адиабатически и квазистатически расширяется от начального давления Ро и температуры То до некоторого давления Р. Считая, что газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса с постоянными _, найти его конечную температуру. Теплоемкость газа Су от температуры не зависит. Сравнить конечную температуру этого газа с температурой, которую будет иметь идеальный газ с той же теплоемкостью Cv.

30 руб.none

2_06_050 .  Найти теплоемкость газа Ван-дер-Ваальса в процессе, в котором тепло, сообщенное газу, равно уменьшению его внутренней энергии. Теплоемкость Су и постоянную Ван-дер-Ваальса а считать известными.

30 руб.none

2_06_051 .  Найти выражение для теплоты испарения _ моля жидкости при постоянной температуре _ под давлением ее насыщенного пара в предположении, что уравнением состояния жидкости и ее пара является уравнение Ван-дер-Ваальса. Считать известными температуру Т и молярные объемы жидкости Уж и ее насыщенного пара Vn при этой температуре.

30 руб.none

2_06_052 .  Один моль эфира, находящегося в критическом состоянии, расширяется в теплоизолированный вакуумированный сосуд, так что его объем увеличивается в N= 17 раз. Считая, что теплоемкость эфира Су - 3R от температуры не зависит, определить изменение энтропии эфира в этом процессе.

30 руб.none

2_06_053 .  При политропическом расширении одного моля многоатомного газа Ван-дер-Ваальса (теплоемкость процесса С = 4R) энтропия увеличилась на _ Во сколько раз увеличился объем газа, если начальный объем равен утроенному критическому объему?

30 руб.none

2_06_054 .  При политропическом расширении одного моля одноатомного газа Ван-дер-Ваальса от критического до утроенного критического объема энтропия газа увеличилась на А5 = 2R. Определить теплоемкость политропического процесса.

30 руб.none

2_06_055 .  Вычислить изменение свободной энергии 1 кмоль газа Ван-дер-Ваальса _ при изотермическом расширении

30 руб.none

2_06_056 .  Закрытая с обеих сторон металлическая труба заполнена гелием при нормальных условиях. Оценить, с какой точностью надо измерять частоту акустического резонанса этой трубы, чтобы заметить, что газ не идеальный? Считать, что гелий подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. Критическая температура гелия _ а диаметр атома гелия

30 руб.none

2_06_057 .  Найти скорость звука в газе Ван-дер-Ваальса вблизи критической точки. Константы а и b газа и его молекулярную массу _ считать известными. Теплоемкость Cv задана и не зависит от температуры. Процесс считать адиабатическим.

30 руб.none

2_06_058 .  Определить, во сколько раз отличаются изотермическая (Зг и адиабатическая (35 сжимаемости (_ для 1 моля одноатомного газа Ван-дер-Ваальса при температуре Т = 50 К и давлении 20 атм. Считать, что теплоемкость Cv данного газа такая же, как у идеального, константа

30 руб.none

2_06_059 .  В вертикальном цилиндре под поршнем массы М и площади а находится один моль газа Ван-дер-Ваальса, константы _ которого известны. Найти период малых колебаний поршня т около положения равновесия, считая процесс сжатия и разрежения изотермическим, причем Т = 2Ткр. Равновесный объем газа в условиях опыта принять равным критическому.

30 руб.none

2_06_060 .  Моль гелия имеет объем V = 0,1 ли находится при температуре t = 0 "С. Измерение величины _ в этих условиях показало, что эта величина на 3 % отличается от своего значения для разреженного гелия. Используя модель Ван-дер-Ваальса, найти константу а для гелия, пренебрегая при анализе членами порядка _.

30 руб.none

2_06_061 .  Найти работу, совершаемую двигателем, работающим по циклу, состоящему из двух изохор и двух изотерм. Рабочим веществом является один моль газа Ван-дер-Ваальса. Начальный объем Vy = 5b, конечный V2 = 6b, где b - константа Ван-дер-Ваальса. Температуры на изотермах ty = 10 °С, t2 = 20 °С.

30 руб.none

2_06_062 .  Найти КПД цикла, состоящего из адиабаты, изотермы (температура Ти объем уменьшается от _ изохоры (объем Vb температура увеличивается от _. Рабочим веществом является 1 моль газа Ван-дер-Ваальса, константы а и b которого известны, а теплоемкость Су не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_063 .  Найти КПД тепловой машины, работающей по циклу, состоящему из двух изохор V и 2V и двух изобар Р и 2Р. Рабочим веществом является газ Ван-дер-Ваальса. Константы а и b считать известными. Теплоемкость газа Cv считать постоянной.

30 руб.none

2_06_064 .  Определить КПД цикла, состоящего из двух изохор с объемами V{ и V2 и двух адиабат. Рабочим веществом является газ Ван-дер-Ваальса, константы а и b которого заданы, а теплоемкость Cv не зависит от температуры.

30 руб.none

2_06_065 .  Теплоизолированный сосуд объемом 2 л с жесткими стенками разделен подвижной проводящей тепло перегородкой на две части. С обеих сторон перегородки находится кислород: слева - 5 молей, справа - 1 моль. В начальный момент перегородка удерживается и делит сосуд на две равные части. Затем она освобождается. Какое количество тепла Q нужно подвести к газу или отвести от него после установления равновесия для того, чтобы температура газа осталась неизменной? Считать, что кислород подчиняется уравнению

30 руб.none

2_06_066 .  Получить формулу для изменения температуры газа в дифференциальном эффекте Джоуля-Томсона, предполагая, что газ подчиняется уравнению состояния Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_067 .  Рассмотреть предельный случай формулы для эффекта Джоуля-Томсона (см. ответ предыдущей задачи), предполагая газ настолько разреженным, что квадратами и высшими степенями поправок а и Ъ можно пренебречь. Показать, что при температурах выше так называемой температуры инверсии _ дифференциального эффекта Джоуля-Томсона газ при дросселировании будет нагреваться, а при температурах ниже температуры инверсии - охлаждаться. Получить выражение для Т"нв и установить связь этой температуры с критической т

30 руб.none

2_06_068 .  Показать, что газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, с а = 0 в опыте Джоуля-Томсона всегда нагревается. Определить повышение температуры при расширении.

30 руб.none

2_06_069 .  Показать, что газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, с b = 0 в опыте Джоуля-Томсона всегда охлаждается. Определить понижение температуры при расширении.

30 руб.none

2_06_070 .  При какой температуре Т гелий в опыте Джоуля-Томсона начнет охлаждаться, если известно, что критическая температура гелия _, что состояние гелия описывается уравнением Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_071 .  Предполагая, что газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, найти уравнение кривой инверсии, т. е. такой кривой в плоскости (V, Т), при переходе через которую эффект Джоуля- Томсона меняет знак.

30 руб.none

2_06_072 .  Расширение газа в процессе Джоуля-Томсона производится от начального состояния (Т, V) до сильно разреженного состояния, в котором газ может считаться идеальным. Если начальное состояния газа изображать на диаграмме (Т, V), то на ней можно начертить кривую, которая делит плоскость Т, V на две области: точкам одной области соответствует AT < 0 (газ охлаждается), а другой AT > 0 (газ нагревается). Эта кривая называется кривой инверсии интегрального эффекта Джоуля-Томсона. Найти ее уравнение и начер

30 руб.none

2_06_073 .  Вычислить, во сколько раз отличаются изменения температуры при эффекте Джоуля-Томсона и при обратимом адиабатическом расширении газа Ван-дер-Ваальса. Перепад давления в обоих случаях одинаков и невелик, _ - критические температура и объем Указание. Коэффициент теплового расширения _ находится дифференцированием уравнения Ван-дер-Ваальса.

30 руб.none

2_06_074 .  Теплоизолированный сосуд наполнен газообразным гелием при температуре То= 10 К (выше критической точки). Газ медленно вытекает через капиллярную трубку до тех пор, пока давление в сосуде не станет равным Р{ = 1 атм, а температура Тх = 4,2 К (точка кипения гелия при нормальном давлении). Найти начальное давление газа в сосуде Р, если в конце процесса сосуд оказался полностью заполненным жидким гелием. Молярная теплота испарения гелия при 4,2 К равна Л = 20 кал/моль. Газообразный гелий считать иде

30 руб.none

2_06_075 .  Двухатомный газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, при температуре 300 К охлаждается в процессе Джоуля- Томсона на 0,024 К при уменьшении давления на 0,1 атм. Найти критическое давление и критический объем, если критическая температура равна -147 °С

30 руб.none

2_06_076 .  Аргон дросселируется от давления _ до давления _. Предполагая процесс установившимся, определить количество теплоты Q, которое необходимо подводить к одному молю газа, чтобы температура его поддерживалась постоянной и равнялась Т = 300 К. Считать аргон газом Ван-дер-Ваальса с _ и критической температурой _ вычислениях пренебречь квадратами и высшими степенями поправок а и Ь.

30 руб.none

2_06_077 .  Определить изменение внутренней энергии одного моля реального газа, подчиняющегося уравнению _ при изотермическом расширении с температурой Т от объема V{ до объема V2- Константы а и b известны.

30 руб.none

2_06_078 .  Определить приращение энтропии при изотермическом расширении (То) одного моля реального газа от объема Vo до _ a если его уравнение состояния имеет вид: _ Константы а и b известны.

30 руб.none

2_06_079 .  Найти изменение теплоемкости АСУ одного моля гелия при изотермическом расширении от объема _ до объема V2 = 1 л при температуре Т = 10 К. Считать газ подчиняющимся уравнению Бертло: _, в котором для гелия _.

30 руб.none

2_07_001 .  Найти отношение числа молекул водорода _, скорости которых лежат в пределах от 3000 до _ м/с, к числу молекул п2, имеющих скорости в пределах от 1500 до 1510 м/с, если температура водорода 300 °С.

30 руб.none

2_07_002 .  Исходя из распределения Максвелла, найти средний квадрат х-компоненты скорости молекул газа. Найти отсюда среднюю кинетическую энергию, приходящуюся на одну степень свободы поступательного движения молекулы газа.

30 руб.none

2_07_003 .  Найти наиболее вероятную _ среднюю2 v и среднюю квадратичную vKB скорости молекул хлора при температуре 227 °С.

30 руб.none

2_07_004 .  При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна таковой же скорости молекул азота при температуре 100 °С?

30 руб.none

2_07_005 .  Показать, что если за единицу скорости молекул газа принять наиболее вероятную скорость, то число молекул, абсолютные значения скоростей которых лежат между v и v + dv, не будет зависеть от температуры газа.

30 руб.none

2_07_006 .  Как зависит от давления средняя скорость молекул идеального одноатомного газа при адиабатическом сжатии или расширении?

30 руб.none

2_07_007 .  Написать выражение для среднего числа dN молекул газа, кинетические энергии которых заключены между Е И Е + dz.

30 руб.none

2_07_008 .  Найти наивероятнейшее значение кинетической энергии е поступательного движения молекул газа, т. е. такое значение ет, при котором в фиксированном интервале энергии dz в газе находится максимальное число молекул.

30 руб.none

2_07_009 .  При каком значении температуры число молекул, находящихся в пространстве скоростей в фиксированном интервале (_), максимально?

30 руб.none

2_07_010 .  Вычислить скорость_ теплового движения молекулы газа, определяемую условием, что половина молекул движется со скоростью, меньшей, чем _, а другая половина - со скоростью, большей, чем _

30 руб.none

2_07_011 .  Найти среднее значение обратной величины скорости молекулы в газе.

30 руб.none

2_07_012 .  Найти среднее число молекул, компоненты скорости которых, параллельные некоторой оси, лежат в интервале (_), а абсолютные значения перпендикулярной составляющей скорости заключены между vx и v+ + dv+.

30 руб.none

Страницы:  1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12    13    14    15    16    17  


Стоимость одной задачи из базы - 30 руб. Решение на заказ - 50 руб.
Примеры решенных задач:

Основные услуги

Решить математику

Решить физику

Контакты

lab4students@yandex.ru

icq 360-992-443

На этом сайте вы можете заказать расчетные, курсовые, лабораторные работы по указанным дисциплинам.
Hosted by uCoz