Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате
251 . При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001М растворе, а другой такой же электрод – 0,01М растворе сульфата никеля. | 30 руб. | none |
252 . Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/ л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? | 30 руб. | купить |
253 . Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. | 30 руб. | none |
254 . Железная и серебряная пластина соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. | 30 руб. | none |
255 . Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/ л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ л? | 30 руб. | купить |
256 . Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л) , чтобы э.д.с. элемента стало равной нулю, если [Zn2+] =0,001моль/л? | 30 руб. | купить |
257 . Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+]=0.01моль/л, [Pb2+]= 0,0001 моль/ л. | 30 руб. | none |
258 . Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора? | 30 руб. | купить |
259 . Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора? | 30 руб. | none |
260 . Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никилевого аккумулятора. | 30 руб. | none |
261 . Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266л; 3,133л. | 30 руб. | купить |
262 . При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. | 30 руб. | none |
263 . При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. | 30 руб. | none |
264 . Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? | 30 руб. | купить |
265 . Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течении 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? | 30 руб. | none |
266 . Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин., в результате чего из катода выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла. | 30 руб. | none |
267 . На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе 2А в течении 38мин 20с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. | 30 руб. | купить |
268 . Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н. У.) .Вычислите силу тока. | 30 руб. | купить |
269 . Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4ч при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. | 30 руб. | купить |
270 . Какие вещества и в каком количестве выделяется на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А? | 30 руб. | купить |
271 . При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс? | 30 руб. | none |
272.. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной) | 30 руб. | none |
273 . Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и растворов NaCl и KОН. Сколько литров газа выделится на аноде при проведении процесса в течение 30 мин при силе тока 0,5 А. Ответ: 0,052 | 30 руб. | купить |
274 . Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1ч 35мин при силе тока 15А? | 30 руб. | none |
275 . Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560мл газа (н.у.). | 30 руб. | none |
276 . При электролизе трехвалентного металла при силе тока 1,5А в течение 30мин на катоде выделилось 1,071г металла. Вычислите атомную массу металла. | 30 руб. | купить |
277 . При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2 соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25г водорода. Какая масса выделяется на другом катоде, на анодах? | 30 руб. | none |
278 . Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? | 30 руб. | none |
279 . При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434Кл электричества. Выделилось 2г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия? | 30 руб. | купить |
280 . Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1час 15 минут 20 с на аноде выделилось 6,4г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде. | 30 руб. | купить |
281 . Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. | 30 руб. | none |
282 . Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронное уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. | 30 руб. | купить |
283 . Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. | 30 руб. | none |
284 . Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако, при прикосновении к цинку медной палочкой из последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. | 30 руб. | купить |
285 . В чем сущность протекторной защиты от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов. | 30 руб. | купить |
286 . Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случае? | 30 руб. | none |
287 . Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае? | 30 руб. | none |
288 . В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. | 30 руб. | купить |
289 . Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислотной среде. | 30 руб. | none |
290 . Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить анодным и катодным покрытиями железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии железа покрытого медью во влажном воздухе и в кислой среде. | 30 руб. | none |
291 . Железное покрытие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составе электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушения покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? | 30 руб. | купить |
292 . Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? | 30 руб. | none |
293 . Две железные пластинки, частично покрытые: одна оловом, другая медью, находятся на влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? | 30 руб. | none |
294 . Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии? | 30 руб. | купить |
295 . Если пластинку из чистого железа опустить в разбавленную серную кислоту, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочкой прикоснутся к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. | 30 руб. | none |
296 . Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником. | 30 руб. | купить |
297 . Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. | 30 руб. | купить |
298 . В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластину и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. | 30 руб. | none |
299 . Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Al-Fe. Какие продукты реакции образуются при этом? | 30 руб. | none |
300 . Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте анодные и катодные уравнения. Каков состав продуктов коррозии? | 30 руб. | купить |
