Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате
201 . Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. | 30 руб. | купить |
202. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества:а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз FeCl3 усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. | 30 руб. | купить |
203 . Какие из солей: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей? | 30 руб. | none |
204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. | 30 руб. | купить |
205 . К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей? | 30 руб. | none |
206 . Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей: Li2S, AlCl3, NiSO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. | 30 руб. | none |
207 . Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. Какое значение рН(>7<) имеют растворы солей? | 30 руб. | купить |
208 . Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей? | 30 руб. | none |
209 . Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей: Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. | 30 руб. | none |
210 . Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей? | 30 руб. | купить |
211 . Какие из солей PbCl, Cr2(SO4)3, Ni(OH3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей? | 30 руб. | none |
212 . К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз Al2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. | 30 руб. | купить |
213 . Какая их двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей | 30 руб. | купить |
214 . При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составить ионно-молекулярное уравнение и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза. | 30 руб. | none |
215 . Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза. | 30 руб. | none |
216 . Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. | 30 руб. | купить |
217 . Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. | 30 руб. | купить |
218 . Какое значение pH (>7<) имеют растворы следующих солей K3PO4, Pb(NO2)3, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. | 30 руб. | none |
219 . Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. | 30 руб. | купить |
220 . При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. | 30 руб. | none |
221 . Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HСlO3, HСlO4 определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительное, так и восстановительное свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KBr + KBrO3 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + H2O | 30 руб. | none |
222 . Реакции выражаются схемами: P + HIO3 + H2OH3PO4 + HI, H2S + Cl2 + H2OH2SO4 + HCl. Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. | 30 руб. | купить |
223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – проходит при следующих превращениях:As3- As5+; N3+N3-; S2-S0 | 30 руб. | none |
224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O | 30 руб. | none |
225. Реакции выражаются схемами:P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO;KMnO4 + Na2 SO3 + KOH K2MnO4 + NaSO4 + H2O.Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнения реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем: какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
226 . Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn6+ Mn2+; Cl 5+ Cl-; N3 N 5+ На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Сu2O+NO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O | 30 руб. | купить |
227 . Реакция выражается схемами: HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O K2S + KmnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
228 . Исходя из степени окись хрома, йода и серы в соединениях: K2Cr2O7, KCl и H2SO4 определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O | 30 руб. | купить |
229 . Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2OH2SO4 + HCl; K2Cr2O7 + H2S + H2SO4S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. | 30 руб. | none |
230 . Реакции выражаются схемами: KclO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4 KМnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. | 30 руб. | none |
231 . Реакции выражаются схемами: P+HlO3+H2OH3PO4+HCl H3AsO3+KMnO4+H2SO4H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
232 . Реакции выражаются схемами: NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое – окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
233 . Реакции выражаются схемами: HNO3 + Zn NO2 + Zn(NO3) + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое – окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | none |
234 . Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 +2KCl + H2O Au + HNO3 + HCl AuCl3+ NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
235 . Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMno4+ KNO2+ H2SO4 MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O | 30 руб. | none |
236 . Реакции выражаются схемами: HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | none |
237 . Реакции выражаются схемами: Cr2O3 + KclO3 + KOH K2CrO4 + H2O MnSO4 + PbO2 + HNO3 HМnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
238 . Реакции выражаются схемами: H2SO3 + HClO3 H2SO4+HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое – окисляется, какое – восстанавливается. | 30 руб. | купить |
239 . Реакции выражаются схемами: I2+Cl2+H2O HIO3+HCl FeCO3+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. | 30 руб. | none |
240 . Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO4; в) HNO3 и H2S? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3+HNO3H3AsO4+H2O. | 30 руб. | купить |
241 . В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый – цинковую пластину, во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. | 30 руб. | none |
242 . Увеличится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. | 30 руб. | купить |
243 . При какой концентрации ионов Zn2+ ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его анодного потенциала? | 30 руб. | купить |
244 . Увеличится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. | 30 руб. | купить |
245 . Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (моль/л). | 30 руб. | none |
246 . Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л? | 30 руб. | купить |
247 . Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8моль/л, a [Сu2+]=0,01моль/л. | 30 руб. | none |
248 . Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. | 30 руб. | none |
249 . При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента? | 30 руб. | купить |
250 . Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в 0,01 Н, а второй – в 0,1 Н растворы AgNO3. | 30 руб. | none |
