В настоящий момент в базе находятся следующие задачи(номера задач соответствуют задачнику). Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате

2.7 Уравнение Ван-дер-Ваальса.(2.162-2.178)

Савельев_2.162. Моль азота охлажден до температуры -100 СС. Определить давление р, оказываемое газом на стенки сосуда, если объем V, занимаемый газом, равен: а) 1,00 л, б) 0,100 л. Сравнить р с давлением риа, которое имел бы азот, если бы сохранил при рассматриваемых условиях свойства идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.163. Решить предыдущую задачу (Моль азота охлажден до температуры —100 СС. Определить давление р, оказываемое газом на стенки сосуда, если объем V, занимаемый газом, равен: а) 1,00 л, б) 0,100 л. Сравнить р с давлением риа, которое имел бы азот, если бы сохранил при рассматриваемых условиях свойства идеального газа.) для двух молей азота и тех же значений температуры и объема. Сравнить полученный результат с ответом к предыдущей задаче.	30 руб.	купить
Савельев_2.164. Для определения постоянных Ван-дер-Ваальса некоторое количество газа, занимающее при , было изотермически сжато до объема , в результате чего давление возросло до значения Затем газ был охлажден при неизменном объеме до температуры . Давление при этом уменьшилось до значения . Воспользовавшись этими данными, вычислить постоянные для моля газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.165. Моль азота расширяется адиабатически в пустоту, в результате чего объем газа увеличивается от значения Определить приращение температуры газа	30 руб.	купить
Савельев_2.166. Два моля водорода расширяются в пустоту, в результате чего объем газа увеличивается от значения Какое количество теплоты Q нужно сообщить газу, чтобы температура его не изменилась?	30 руб.	купить
Савельев_2.167. Получить выражение для работы А, совершаемой молем ван-дер-ваальсовского газа при изотермическом расширении от объема до объема . Температура газа Т, постоянные Ван-дер-Ваальса а и Ъ. Сравнить полученное выражение с аналогичным выражением для идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.168. Моль кислорода, занимавший первоначально объем при температуре , расширился изотермически до объема . Найти: а) приращение внутренней энергии газа б) работу А, совершенную газом (сравнить А с работой Лвд, вычисленной по формуле для идеального газа). в) количество теплоты Q, полученное газом.	30 руб.	купить
Савельев_2.169. Получить для ван-дер-ваальсовского газа уравнение адиабаты в переменных V и Т, а также в переменных V и р. Сравнить полученные уравнения с аналогичными уравнениями для идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.170. а) Определить для ван-дер-ваальсовского газа разность молярных теплоемкостей Cp - Cv б) Вычислить эту разность для азота в объеме V = 1,00 л при температуре t = -100 °С (выразить ее через R)	30 руб.	купить
Савельев_2.171. Вычислить по формуле, полученной в задаче (а) Определить для ван-дер-ваальсовского газа разность молярных теплоемкостей Cp - Cv б) Вычислить эту разность для азота в объеме V = 1,00 л при температуре t = -100 °С (выразить ее через R)) Определить для ван-дер-ваальсовского газа разность молярных теплоемкостей Cp - Cv б) Вычислить эту разность для азота в объеме V = 1,00 л при температуре t = -100 °С (выразить ее через R)), разность Ср-Cv для кислорода при При этих условиях моль кислорода занимает объем	30 руб.	купить
Савельев_2.172. Пропуская поток газа через пористую перегородку, установленную в теплоизолированной трубе, Джоуль и Томсон наблюдали изменение температуры газа, обусловленное отклонением газа от идеальности (это явление получило название "эффект Джоуля - Томсона"). Пусть перед перегородкой состояние газа характеризуется молярным объемом и температурой Т±. За перегородкой температура газа равна Тг. Считая процесс адиабатическим и применив первое начало термодинамики к порции газа, проходящей через перегородку, найти приращение температуры газа (выразить AT через ). До расширения газ считать ван-дер-ваальсовским, после расширения - идеальным.	30 руб.	купить
Савельев_2.173. Что будет происходить с газом вследствие эффекта Джоуля — Томсона (см. задачу (Пропуская поток газа через пористую перегородку, установленную в теплоизолированной трубе, Джоуль и Томсон наблюдали изменение температуры газа, обусловленное отклонением газа от идеальности (это явление получило название «эффект Джоуля — Томсона»). Пусть перед перегородкой состояние газа характеризуется молярным объемом V1 и температурой Т1. За перегородкой температура газа равна Т2. Считая процесс адиабатическим и применив первое начало термодинамики к порции газа, проходящей через перегородку, найти приращение температуры газа dT = T1 – T2 (выразить dT через ). До расширения газ считать ван-дер-ваальсовским, после расширения — идеальным.)), если	30 руб.	купить
Савельев_2.174. Вычислить приращение температуры dT водорода вследствие эффекта Джоуля — Томсона (см. задачу (Пропуская поток газа через пористую перегородку, установленную в теплоизолированной трубе, Джоуль и Томсон наблюдали изменение температуры газа, обусловленное отклонением газа от идеальности (это явление получило название "эффект Джоуля - Томсона"). Пусть перед перегородкой состояние газа характеризуется молярным объемом и температурой Т±. За перегородкой температура газа равна Тг. Считая процесс адиабатическим и применив первое начало термодинамики к порции газа, проходящей через перегородку, найти приращение температуры газа (выразить AT через ). До расширения газ считать ван-дер-ваальсовским, после расширения - идеальным.), получающееся в случае, если равна: а) 273, б) 210,5, в) 173 К. Значения Vi можно определять по уравнению состояния идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.175. Вычислить приращение температуры AT азота вследствие эффекта Джоуля — Томсона (см. задачу (Пропуская поток газа через пористую перегородку, установленную в теплоизолированной трубе, Джоуль и Томсон наблюдали изменение температуры газа, обусловленное отклонением газа от идеальности (это явление получило название «эффект Джоуля — Томсона»). Пусть перед перегородкой состояние газа характеризуется молярным объемом V1 и температурой Т1. За перегородкой температура газа равна Т2. Считая процесс адиабатическим и применив первое начало термодинамики к порции газа, проходящей через перегородку, найти приращение температуры газа dT = T1 – T2 (выразить dT через ). До расширения газ считать ван-дер-ваальсовским, после расширения — идеальным.), получающееся в случае, если . Значения Vi можно определять по уравнению состояния идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.176. Найти выражение для энтропии моля ван-дер-ваальсовского газа (в зависимости от r и V). Сравнить полученное выражение с аналогичной формулой для идеального газа.	30 руб.	купить
Савельев_2.177. Сосуд объема V делится на две равные части перегородкой с закрытым пробкой отверстием. В одной из половин сосуда содержится моль ван-дер-ваальсовского газа (с известными а), имеющий температуру Т. Пробку удаляют, и газ распространяется на весь объем. Считая процесс расширения адиабатическим, определить: а) приращение внутренней энергии газа б) приращение температуры газа AT, в) работу сил межмолекулярного притяжения, г) приращение энтропии газа ASK.	30 руб.	купить
Савельев_2.178. Доказать, что площади I и II заключенные между участками изотермы Ван-дер-Ваальса и прямым участком 1—2 реальной изотермы (рис.), одинаковы. (	30 руб.	купить

Популярные услуги

Решить математику

Решить физику

Контакты

lab4students@yandex.ru

icq 360-992-443