В настоящий момент в базе находятся следующие задачи(номера задач соответствуют задачнику). Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате
Савельев_2.101. В сосуде содержатся пять молекул. а) Каким числом способов могут быть распределены эти молекулы между левой и правой половинами сосуда? б) Чему равно Q (0, 5) - число способов осуществления такого распределения, при котором все пять молекул оказываются в правой половине сосуда? Какова вероятность Р (0, 5) такого состояния? в) Чему равно Q (1, 4) - число способов осуществления такого распределения, при котором в левой половине сосуда оказывается одна молекула, а в правой - четыре? Какова вероятность Р (1, 4) такого состояния? г) Чему равно Q (2, 3)? Какова вероятность Р (2, 3) такого состояния? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.102. Как ведет себя статистический вес Q состояния некоторой термодинамической системы при протекании обратимого адиабатического процесса? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.103. Некоторая термодинамическая система перешла из состояния 1 в состояние 2. Статистический вес второго состояния превосходит статистический вес первого состояния в n = 2 раза. Чему равно приращение энтропии системы dS12? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.104. Статистический вес состояния некоторой массы газа равен Определить статистический вес состояния в n раз большей массы того же газа. Температура и давление газа в обоих случаях одинаковы. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.105. Статистический вес m некоторого состояния термодинамической системы равен: Чему равна энтропия S системы в этом состоянии? Чему равна по порядку величины относительная разность энтропии AS/S для случаев а) и б)? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.106. Логарифм N! можно вычислить по приближенной формуле Стирлинга: Относительная погрешность, даваемая этой формулой, убывает с увеличением N. Сравнить точные значения со значениями, вычисленными по формуле Стирлинга для: | 30 руб. | купить |
Савельев_2.107. В статистической физике пренебрегают третьим членом в формуле Стирлинга (см. задачу 2.106) и полагают, что Определить относительную погрешность, которая получается при этом для: . Для в качестве точного значения принять значение, вычисленное по трехчленной формуле Стирлинга, приведенной в задаче 2.106. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.108. Оценить для газа, находящегося при нормальных условиях , линейные размеры объема приходящегося в среднем на число молекул AN = 103. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.109. Энтропия моля водорода (Н2) при температуре 25°С и давлении (1 атм) равна Sw = 130 Дж/(моль-К). Определить статистический вес а) одного моля; б) двух молей водорода при указанных условиях. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.110. Определить, во сколько раз увеличивается статистический вес моля воды при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре 100 °С. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.111. Как ведет себя энтропия термодинамической системы при адиабатическом процессе? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.112. Может ли возрастать энтропия системы в ходе процесса, при котором система отдает тепло внешней среде? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.113. Некоторый газ переходит из состояния 1 в состояние 2 посредством обратимого адиабатического процесса. Может ли этот газ перейти из состояния 1 в состояние 2 посредством необратимого адиабатического процесса? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.114. На рис. изображены две изоэнтропы для одной и той же массы идеального газа. Какая из энтропии больше? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.115. Изобразить для идеального газа графики изотермического и адиабатического процессов на диаграмме U, S. ( | 30 руб. | купить |
Савельев_2.116. Изобразить для идеального газа примерные графики изотермического, изохорического, изобарического и адиабатического процессов на диаграмме: а) Т, S; б) V, S; в) р, S. Энтропию S откладывать по оси абсцисс. Графики изобразить проходящими через общую для них точку. ( | 30 руб. | купить |
Савельев_2.117. Как ведет себя энтропия в ходе каждого из процессов, изображенных на рис.? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.118. Изобразить для идеального газа примерные графики изохорического, изобарического, изотермического и адиабатического процессов на диаграмме: Энтропию S откладывать по оси ординат. Исходной для всех графиков принять общую точку. ( | 30 руб. | купить |
Савельев_2.119. Некоторое количество газа переходит из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 посредством: а) обратимого адиабатического процесса, б) некоторого необратимого процесса. Начальное и конечное состояния газа для обоих процессов одинаковы. 1. Чему равно приращение энтропии газа А5 в обоих случаях? 2. Может ли второй процесс быть также адиабатическим? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.120. На рис. изображен процесс, совершаемый некоторым количеством идеального газа. Известно, что приращение энтропии в ходе процесса 1-2 отличается от приращения энтропии в ходе процесса 2-3 только знаком. Что можно сказать о состояниях 1 и 3? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.122. В некоторой температурной области энтропия термодинамической системы изменяется с температурой по закону: - константа, Какое количество теплоты Q получает система при обратимом нагревании в этой области от | 30 руб. | купить |
Савельев_2.123. Моль одноатомного идеального газа нагревается обратимо от . В процессе нагревания давление газа изменяется с температурой по закону Определить количество теплоты Q, полученное газом при нагревании. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.124. Используя данные, приведенные на рисунке, определить работу А, совершаемую рабочим телом за цикл. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.125. Энтропия 1 г азота при температуре 25 °С и давлении 1,00*106 Па равна Определить энтропию 2 r азота при температуре 100 °С и давлении 2,00*106 Па. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.126. Энтропия моля кислорода при температуре 25°С и давлении 1,00-105 Па равна S1 = 204,8 Дж/(моль-К). В результате изотермического расширения объем, занимаемый газом, увеличился в два раза. Определить энтропию S2 кислорода в конечном состоянии. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.127. Найти приращение энтропии ASM моля одноатомного идеального газа при нагревании его от 0 до 273 °С в случае, если нагревание происходит: а) при постоянном объеме, б) при постоянном давлении. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.128. Идеальный газ, расширяясь изотермически (при ), совершает работу А = 800 Дж. Что происходит при этом с энтропией газа? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.129. В ходе обратимого изотермического процесса, протекающего при температуре Т = 350 К, тело совершает работу А = 80 Дж, а внутренняя энергия тела получает приращение Что происходит с энтропией тела? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.130. Идеальный газ, расширяясь изотермически при температуре Т, переходит из состояния в состояние 2 (рис.). Состояние лежит на адиабате, отвечающей энтропии состояние 2 - на адиабате, отвечающей энтропии S2. Какую работу А совершает газ в ходе процесса? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.131. Найти приращение энтропии dS при превращении массы m = 200 г льда, находившегося при температуре t1 = -10,7 °С, в воду при t2 = -0oC. Теплоемкость льда считать не зависящей от температуры. Температуру плавления принять равной 273 К. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.132. Найти приращение энтропии AS при конденсации массы пара, находившегося при температуре , в воду и последующем охлаждении воды до температуры Теплоемкость воды считать не зависящей от температуры. Конденсация происходит при давлении, равном 1 атм. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.133. В ограниченном интервале температур приращение энтропии некоторого вещества оказывается пропорциональным приращению температуры: Как зависит от температуры теплоемкость С вещества в том же интервале? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.134. Теплоемкость тел с простыми кристаллическими решетками изменяется вблизи абсолютного нуля по закону: С = аТ3, где а - константа. Определить энтропию S тела при этих условиях. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.135. Найти зависимость энтропии SM моля идеального газа (у - известно) от объема VM для процесса, при котором давление газа пропорционально его объему. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.136. Моль идеального газа (у = = 1,40) совершает обратимый процесс, в ходе которого энтропия газа изменяется пропорционально термодинамической температуре. В результате процесса внутренняя энергия газа изменяется от U1 = 6,00 кДж/моль до . Энтропии в исходном состоянии . Найти работу , совершаемую газом в ходе процесса. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.137. 1,000 r кислорода первоначально заключен в объеме под давлением . Затем газ расширился, в результате чего объем газа стал равным , а давление - равным ра = 200 Па. Считая газ идеальным, определить: а) приращение энтропии газа AS, б) приращение внутренней энергии газа AU. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.138. Сосуд разделен на две равные части перегородкой с закрытым пробкой отверстием. В одной из половин сосуда содержится моль идеального газа, в другой половине сосуда - вакуум. Пробку удаляют, и газ распространяется на весь объем. Считая процесс адиабатическим, определить: а) приращение внутренней энергии газа AUM, б) приращение энтропии газа А5М. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.139. Доказать, что внутренняя энергия U, энтропия S и свободная энергия F смеси двух идеальных, газов равны сумме соответствующих величит отдельных компонент смеси. С этой целью рассмотреть процесс разделения смеси, содержащей v1 молей компоненты молей компоненты 2. Поместить смесь в сосуд, состоящий из двух вставленных друг в друга сосудов одинакового объема V (рис.). Дно сосуда свободно пропускает молекулы 2 и непроницаемо для молекул 1. Крышка сосуда 2 свободно пропускает молекулы 1 и непроницаема для молекул 2. Вначале сосуды полностью вдвинуты друг в друга и в их общем объеме V содержится газовая смесь. Стенки сосудов не пропускают тепло. Очень медленно выдвигая сосуд 2 из сосуда 1, можно осуществить обратимое адиабатическое разделение компонент. Требуется доказать, что U, S и F системы при этом не изменяются. Тем самым будет доказано высказанное вначале утверждение. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.140. Имеется сосуд, разделенный перегородкой на две части. В одной из них находится v± молей одного газа, в другой - v2 молей другого газа. Оба газа идеальные. Температура и давление обоих газов одинаковы. Перегородку убирают и газы полностью перемешиваются. Воспользовавшись результатом предыдущей задачи, найти приращение энтропии AS. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.141. Решить задачу (Имеется сосуд, разделенный перегородкой на две части. В одной из них находится v1 молей одного газа, в другой — v2 молей другого газа. Оба газа идеальные. Температура и давление обоих газов одинаковы. Перегородку убирают и газы полностью перемешиваются. Воспользовавшись результатом предыдущей задачи, найти приращение энтропии dS.), рассмотрев изотермический процесс разделения смеси посредством перемещения двух перегородок, одна из которых свободно пропускает молекулы 1 и непроницаема для молекул 2, другая свободно пропускает молекулы 2 и непроницаема для молекул 1. Первоначально первая перегородка помещается у левого дна сосуда, вторая - у правого (рис.). Затем перегородки перемещаются поочередно в положение, при котором давление в обеих частях сосуда будет одинаковым. (БЕЗ ОТВЕТА и БЕЗ РЕШЕНИЯ) | 30 руб. | купить |
Савельев_2.142. При 25 °С и р = 1013 гПа энтропия моля азота равна 192 Дж/(моль- К), а моля кислорода 205 Дж/(моль- К). Полагая, что в воздухе на одну молекулу кислорода приходится четыре молекулы азота, и пренебрегая остальными компонентами воздуха, найти: а) энтропию 5М моля воздуха при 25°С, б) зависимость 5М от m в области температурив которой воздух подчиняется законам идеального газа. В обоих случаях | 30 руб. | купить |
Савельев_2.143. Температура в комнате объема поднялась от 15,0 до 20,0°С. Использовав результат предыдущей задачи, определить приращение энтропии AS воздуха, содержащегося в комнате. Атмосферное давление предполагается неизменным и равным | 30 руб. | купить |
Савельев_2.144. Некоторый идеальный газ совершает при температуре Т = 300 К обратимый изотермический процесс, в ходе которого над газом совершается работа 900 Дж. Найти приращение энтропии AS и приращение свободной энергии AF газа. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.145. Переход некоторой термодинамической системы из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 сопровождается получением количества теплоты Q приращением свободной энергии dF. Температура и энтропия изменяются от значений T1 и S1 до T2 и S2. Какую работу А совершает при этом система? | 30 руб. | купить |
Савельев_2.146. В результате обратимого адиабатического расширения температура моля одноатомного идеального газа понижается на dT = 10,0 K. Энтропия газа Sм = 20,0 Дж/(моль*К) Найти приращение свободной энергии газа dFм. | 30 руб. | купить |
Савельев_2.147. Найти приращение свободной энергии газа AF в ходе процесса , описанного в задаче (Идеальный газ, расширяясь изотермически при температуре Т, переходит из состояния 1 в состояние 2 (рис.). Состояние 1 лежит на адиабате, отвечающей энтропии S1, состояние 2 — на адиабате, отвечающей энтропии S2. Какую работу А совершает газ в ходе процесса?). | 30 руб. | купить |
