В настоящий момент в базе находятся следующие задачи(номера задач соответствуют задачнику). Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате

Реальные газы.

В_6-1 В каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса?	30 руб.	купить
В_6-2 Пользуясь данными о критических величинах Тк и рк для некоторых газов (см. табл. VII), найти для них постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса.	30 руб.	купить
В_6-3 Какую температуру Т имеет масса т=2 г азота, занимающего объем V=820 см3 при давлении р=0,2 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.	30 руб.	купить
В_6-4 Какую температуру Т имеет масса m=3,5 г кислорода, занимающего объем V=90 см3 при давлении р=2,8 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.	30 руб.	купить
В_6-5 Масса m=10 г гелия занимает объем V=l00 см3 при давлении р=100 МПа. Найти температуру Т газа, считая его: а) идеальным; б) реальным	30 руб.	купить
В_6-6 Количество v=l кмоль углекислого газа находится при температуре t=100 °C. Найти давление р газа, считая его: а) реальным; б) идеальным. Задачу решить для объемов V1=l м3 и V2=0,05 м3.	30 руб.	купить
В_6-7 В закрытом сосуде объемом V=0,5 м3 находится количество v=0,6 кмоль углекислого газа при давлении р=3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое.	30 руб.	купить
В_6-8 Количество v=l кмоль кислорода находится при температуре t=27 °C и давлении р=10 МПа. Найти объем V газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ.	30 руб.	купить
В_6-9 Количество v=l кмоль азота находится при температуре t=27 °C и давлении р=5 МПа. Найти объем V газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ.	30 руб.	купить
В_6-10 Найти эффективный диаметр ? молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и рк	30 руб.	купить
В_6-11 Найти эффективный диаметр ? молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях =95 нм; б) по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса	30 руб.	купить
В_6-12 Найти среднюю длину свободного пробега молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр ? молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и рк.	30 руб.	купить
В_6-13 Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t=17 °С и давлении р=150 кПа. Эффективный диаметр ? атома вычислить, считая известными для гелия критические значения Tк и рк.	30 руб.	купить
В_6-14 Построить изотермы p=f(V) для количества v=1 кмоль углекислого газа при температуре t=0 °C. Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения V (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа — в интервале 0,2?V?0,4 л/моль	30 руб.	купить
В_6-15 Найти давление р1, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве v=l кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Тк=417 К и рк=7,7 МПа.	30 руб.	купить
В_6-16 Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода v, находящегося в некотором объеме при температуре t=0 °C и давлении р=280 МПа, не учитывая собственного объема молекул?	30 руб.	купить
В_6-17 В сосуде объемом V=10 л находится масса m=0,25 кг азота при температуре t=27 °С. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул?	30 руб.	купить
В_6-18 Количество v=0,5 кмоль некоторого газа занимает объем V1=l м3 При расширении газа до объема V2=1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул A=5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.	30 руб.	купить
В_6-19 Масса m=20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V1=l м3 до объема V2=2 м3. Найти понижение ?T температуры при этом расширении, считая известной для азота постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (см. ответ 6.2).	30 руб.	купить
В_6-20 Количество v=0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема V1=0,5 м3 до объема V2=3 м3. Температура газа при этом понижается на ?T=12,2 К. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.	30 руб.	купить
В_6-21 Какое давление р надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t1=31 °С и t2=50 °С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса т=1 кг жидкой углекислоты? Каково наибольшее давление рmax насыщенного пара жидкой углекислоты?	30 руб.	купить
В_6-22 Найти плотность рк водяного пара в критическом состоянии, считая известной для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (см. ответ 6.2).	30 руб.	купить
В_6-23 Найти плотность ?к гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Тк и рк.	30 руб.	купить
В_6-24 Количество v=l кмоль кислорода занимает объем V=56 л при давлении р=93 МПа. Найти температуру t газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса.	30 руб.	купить
В_6-25 Количество v=l кмоль гелия занимает объем V=0,237 м3 при температуре t=-200 °С. Найти давление р газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах	30 руб.	купить
В_6-26 Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих- величин?	30 руб.	купить