Задачи, помеченные светло-зеленым цветом, можно купить. Базовая цена 30 руб. Подробней об оплате
101 . Вычислите следующих реакций: А) 2NaF(к) + Cl2(г)= 2NaCl(к) + F2(г) Б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к) Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (Б)? | 30 руб. | купить |
102 . При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г)+O2(г)2H2O(г)+2Cl2(г);H=-114,42кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? | 30 руб. | купить |
103 . Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4(н) + CO(г) = 3FeO(н) + CO2(г) Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе? | 30 руб. | none |
104 . Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2H2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж). Вычислить и . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. | 30 руб. | none |
105 . Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. | 30 руб. | купить |
106 . Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: H2(г)+CO2(г)=CO(г)+H2O(ж); H=-2,85кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реакции. | 30 руб. | none |
107 . Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г). Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции. Ответ: -69,70 кДж. | 30 руб. | купить |
108 . Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -92,08 кДж. | 30 руб. | купить |
109 . При какой температуре наступит равновесие системы: CO(г)+2H2(г)CH3OH(ж); H=-128,05кДж? | 30 руб. | none |
110 . Эндометрическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению: CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); H = +247,37 кДж | 30 руб. | none |
111 . Определить реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? | 30 руб. | купить |
112 . На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакций, протекающей по уравнению: CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? | 30 руб. | купить |
113 . Вычислить , , , реакции, протекающей по уравнению Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при 500К и 2000К? | 30 руб. | купить |
114 . Какие из карбонатов: BeCO3, CaCO3 или BaCO3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций. Ответ: +31,24 кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж. | 30 руб. | купить |
115 . На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычисление реакции, протекающей по уравнению CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? | 30 руб. | none |
116 . Вычислите H0,S0,G0 реакции, протекающей по уравнению TiO2(к)+2C(к)=Ti(к)+2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при 1000К и 3000К? | 30 руб. | none |
117 . На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению. C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? | 30 руб. | купить |
118 . Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) +CO(г ) = 3FeO(к) + CO2(г); | 30 руб. | none |
119 . Вычислить, при какой температуре начинается диссоциация пентохлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); H = +92,59кДж | 30 руб. | none |
120 . Вычислить изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) (графит) + O2(г) = CO2(г) Почему в этих реакциях >0; <0; =0. | 30 руб. | купить |
121 . Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О2(г)=SO2(г); б) 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г). Как изменяются скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза? | 30 руб. | none |
122 . Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H22NH3. Как измениться скорость прямой реакции аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза. | 30 руб. | none |
123 . Реакция идет по уравнению: N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. | 30 руб. | купить |
124 . Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]= 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. | 30 руб. | none |
125 . Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л. | 30 руб. | none |
126 . Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120oС до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3. | 30 руб. | купить |
127 . Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600, если температурный коэффициент скорости данной реакции ? | 30 руб. | none |
128 . В гомогенной системе CO + Cl2COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0.2; [Cl2] = 0.3; [COCl2] = 1.2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO. | 30 руб. | none |
129 . В гомогенной системе A+2BC равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [A] = 0,06 [B] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. | 30 руб. | купить |
130 . В гомогенной газовой системе A+BC+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05;[C]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. | 30 руб. | none |
131 . Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5x10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. | 30 руб. | none |
132 . Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO2 + C 2CO. Как изменяется скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? | 30 руб. | купить |
133 . Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: C+H2O(г) CO+H2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров? | 30 руб. | купить |
134 . Равновесие гомогенной системы: 4HCl (г) + O22H2O (г) + 2Сl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л; | 30 руб. | купить |
135 . Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: CO(г)+H2OCO2(г)+H2(г). Если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] = 0,016 моль/л. | 30 руб. | купить |
136 . Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) CO2 + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40моль/л | 30 руб. | none |
137 . Константы равновесия гомогенной системы N2+3N22NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесие концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. | 30 руб. | none |
138 . При некоторой температуре равновесия гомогенной системы 2NO + O22NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия Kp и исходную концентрацию NO и O2? | 30 руб. | купить |
139 . Почему при изменении давления cмешается равновесие системы N2 + 3H22NO3 и не смешается равновесие системы N2+O22NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем. | 30 руб. | none |
140 . Исходные концентрации NO и Cl2 г галогенной системе 2NO+Cl2 2NOCl составляет соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. | 30 руб. | none |
141 . Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3. | 30 руб. | купить |
142 . Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328г/см3. К 1л этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. | 30 руб. | купить |
143 . К 3 литрам 10 %-ного раствора НNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислить процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8л. | 30 руб. | none |
144 . Вычислить эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4л этого раствора? | 30 руб. | купить |
145 . Вычислить молярную, эквивалентную и мольную концентрации: АlCl3 =1.149 г/см3 w=16%а) c1–? б) c2–? в) c3–? | 30 руб. | none |
146 . Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 Н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 Н раствора КОН? | 30 руб. | none |
147 . Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100см3 раствора, AgNO3 потребовалось 50см3 0,2 н. Раствора HCl.Чему равна нормальность раствора AgNO3? Cколько граммов AgCl выпало в oсадок? | 30 руб. | купить |
148 . Какой объем 20,01%-го раствора HCl (плотность 1,100г/см3) требуется для приготовления 1л 10,17%-ного раствора (плотность 1,050г/см3)? Ответ: 485,38 см3. | 30 руб. | none |
149 . Смешали 10см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. | 30 руб. | none |
150 . Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл.1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (пл.1,048 г/см3)?Ответ: 245,5 см3. | 30 руб. | купить |
